  Side 1 af 3
|
|
||||||||||||||||
Skribentens beskrivelse af Metal noterMetaller. Metaller står til venstre for trappen i det periodiske system. Metaller er gode til at afgive elektroner og danner positive ioner. Metabindingen betyder at metaller er omgivet af en elektronsky, som er årsag til metalegenskaberne: • God elleder. • God varmeleder. • Har metalskin. • Er bøjeligt. Metaller afgiver metalioner til vand og beholder sine elektroner(metalsmag). Spændingsrækken. Alle metaller står opført i spændingsrækken med et tal – jo lavere tal, desto bedre er stoffet til at afgive elektroner, og dermed gp i opløsning. Tal til venstre for H kan opløses i syrer Mg+2HCl-> H2 + MgCl2 Elektronegativitetstallene står i det periodiske system- Lave tal afleverer elektroner til højere tal. Stoffer med lave tal kaldes elektronegative, stoffer med høje tal elektropositive. Beregnes forskellen mellem elektronegativitetstallene kan man lave flg. Regel: Forskel > 2 er der ionbinding Forskel <2 er atombinding- Elektrodespændingerne kan bruges til fremstilling af galvaniske elemente( se forsøgsark). Korrosionsbeskyttelse. Metaller bliver pga. syreregn, vand og oxygen udsat for korrosion- Grønne kobbertage( ir) CuCO3 , CuSO4 og Cu(OH)2. Rust Fe(OH)3- Ved galvanisering kan Fe beskyttes mod tæring. Jernstangen dyppes i et salt fra et stof, hvis metal står til højre for Fe i spændingsrækken. Ved elektrogalvanisering overføres metalioner fra et stof til et andet. Eksempel fra hverdagen forkromning, forzinkning. Beskyttelse mod galvanisk tæring zinkklodser på skibe så skruer ikke opløses. Zinkanoder i vandbeholdere- Perspektivering: salte og baser.Lignende opgaver |
|||||||||||||||||
pdf-format (74KB) 
