Ved dette forsøg har vi haft til formål at forstå opskrivning af reaktionsskemaer og finde ud af om hvilke salte der er letopløselige, ved hjælp af vores data som vi indsamlede ved forsøget.
2. Teori:
Hvis vi har I-(Anion) og Pb2+(Kation) fx, skal vi bruge 2*I-, for at udligne forskellen fra Pb2+, da Pb2+ er ladet med to positive, og I- er ladet med 1 negativ = PbI2
Når vi kommer til at gå videre til vores skema, hvor vi skal blande de forskellige salte sammen, håber vi at vi kan se på det ovenstående skema at de felter, hvor at væskerne har fået nye farver, er det tungtopløselige (Det vil sige at der skal 1g pr 100ml vand for at det bliver opløst), hvilket vil sige at vi forventer et bundfald.
Når to forskellige opløsninger blandes, blandes de oprindelige ionforbindelser i opløsningen og derfor bliver der skabt nye ionforbindelser, som kan blive til bundfald. Opløsningen af ionforbindelser afhænger af temperaturen.
L OG T står for tungt- og letopløseligt. For eksempel danner Na+ og Cl- en letopløselig forbindelse, fordi at der kan opløses 36,0 g NaCl i 100 mL vand ved 20o
Et stof er letopløseligt, hvis opløseligheden er større end 10 g pr. 100 g vand.
Det er gratis at oprette en konto