De vandrette rækker kaldes perioder og de søjlerne i systemet kaldes grupper.
Der findes 8 hovedgrupper og 7 perioder, og nummeret på en hovedgruppe angiver antallet af elektroner i yderste skal, og det er det der bestemmer grundstoffets egenskaber, fordi alle vil gerne være ligesom ædelgasserne.
Atomet:
Et atom er opbygget af en kerne og nogle elektroner. Elektronerne "svæver" i baner rundt omkring kernen.
Elektronerne har en negativ elektrisk ladning, og kernen er positiv.
Elektroner bruges til bindinger mellem andre atomer(et molekyle)(et molekyle en sammensætning af to eller flere atomer)
Ædelgasser:
Ædelgasserne er alle grundstoffer i 8. hovedgruppe.
De reagerer ikke med andre stoffer, da de alle har alle de elektroner, der er plads til i deres yderste skal.(fuldendte)
De har alle 8 elektroner i yderste skal, bortset fra Helium. (atomnummer 2 og inddeler gruppen af ædelgasser)
Oktet-reglen:
Oktet-reglen er når et atom vil prøve at få præcis 8 elektroner i yderste skal, så den er komplet ligesom ædelgasserne.
For eksempel Cl med 7 elektroner i yderste skal, kan gå sammen med Na der har 1 elektron i yderste skald.
Og hvis de binder sammen til en molekyle, bliver det til Natrium Clorid eller bare salt.
Ioner:
En ion er et atom, der enten har optaget eller afgivet et eller flere elektroner.
Det er gratis at oprette en konto