Eftervisning af Charles' lov og Boyle-Mariottes lov

Formålet med forsøget er, at eftervise Charles’ lov. Charles lov er sammenhængen mellem tryk og temperatur for en indespærret luftmængde.

Teori

Charles’ lovs teori siger at der er en sammenhæng mellem tryk og temperatur, hvis rumfanget i en beholder holdes konstant. Når temperaturen stiger, stiger trykket også. Det vil sige at tryk og temperatur er proportionelle. I Charles’ lov skal vi forsøge at holde rumfanget i vores beholder konstant – modsat Boyle-Mariottes lov, hvor det er temperaturen der skal holdes konstant.

Charles’ lov er udledt af en ligning kaldet Idealgasligningen der lyder som følger:

(p * V) / T = n * R

Charles’ lov lyder som følger:

p

p = konstant * TEllerT = konstant

“Konstant” defineres ud fra følgende formel:

n*R

Konstant = V

Altså stofmængden i mol (n), ganget med gaskonstanten (R), divideret med rumfanget (V).

”Gaskonstanten (R)” defineres ud fra følgende formel:

8,31

Forsøgsbeskrivelse:

Elkoger

Computer med ”science workshop”.

Glaskolbe m/prop

Trykmåler (science workshop)

Termometer (science workshop)

[NAVN A]

Vi anvender programmet “science workshop”, der giver os en mulighed for at følge udviklingen I hhv. tryk og temperatur digitalt. Vi fylder elkogeren med vand, og sænker vores kolbe med termometer og trykmåler ned. Så er vi klar til at foretage vores målinger. Vi starter med at tænde for elkogeren og varme vandet lidt op. Så slukker vi igen, venter til temperaturen er konstant, og noterer tryk og temperatur. Denne fremgangsmåde gentager vi 4-5 gange, og kan derefter udfylde et skema med de forskellige målinger. Når vi har fortaget alle vores målinger, kan vi ud fra dem vise sammenhængen i et koordinatsystem, ved hjælp at lineær regression.