Kemiske bindinger og atomets opbygning

1) Ædelgas regel – oktet regel og dublet regel ….... s.1

1) Elektroner + elektronskal …................................ s.1

1) Prikformel/stregformel ….................................... s.2

2) Ioner – Ion forsøg …............................................ s.2

3) Bindinger – 5stk forskellige bindinger …............ s.4

Ædelgas reglen – oktet regel og dublet regel

Ædelgas reglen siger at 8 elektroner i den yderste skal er stabilt, derfor har næsten alle grundstoffer 8 elektroner i den yderste skal. Der er dog også nogle der har færre eller flere. Oktet reglen bliver også kaldt ædelgas reglen. Den gøre at kemiske grundstoffer enten afgiver eller optager elektroner, så de kommer til at ligne ædelgasser. Oktet regel blev opdaget af den amerikanske kemiker G.N Lewis i 1916 og er den første teori om kemiske bindinger med succes.

De letteste grundstoffer som for eksempel hydrogen, bor og lithium går efter at få 2 elektroner i den yderste skal, fordi at de vil ligne ædelgassen Helium og den har nemlig kun 2 elektroner i den yderste skal. Det vil sige at de afgiver nogle elektroner, den regel kalder vi for dublet regel.

Elektroner + Elektronskal

Elektroner er sammen med protoner og neutroner atomets byggesten. Elektronen er en subatomar partikel det vil sige at den er en lepton og en lepton er ikke sammensat af mindre partikler. Elektroner har en negtiv elektrisk ladning på ca. -1,6 x 10-19 coulomb og en masse på ca. 9,10 x 10-31 kg; (0,51 MeV/c2).a Coulomb er den ladning som strøm på en ampere levere i løbet på 1sek. Når der sker en samlet vandring mellem elektroner, siges der at der kommer elektrisk strøm. Elektronen vejer meget mindre end en kernepartikel. Dens negative ladning gøre at den tiltrækkes af den positive proton. Hvis der er lige mange protoner og elektroner så er atomet neutralt. Elektronens atomvægt er 1/1836 unit. For 100 år siden fremsatte Rutherford en teori om at der flyver elektroner rundt om atomets kerne. Et atom har bestemte skaller, som elektronerne er i. De skaller kalder vi for elektronskaller. Elektroner har forskellige energier, alt afhænger af i hvilken skal elektronen er i. Elektroner kan være overalt i atomet men ofte er de altid i elektronskallerne.