-De vandrette rækker kaldes perioder og de søjlerne i systemet kaldes grupper.
-Der findes 8 hovedgrupper og 7 perioder, og nummeret på en hovedgruppe angiver antallet af elektroner i yderste skal, og det er det der bestemmer grundstoffets egenskaber, fordi alle vil gerne være ligesom ædelgasserne.
Atomet:
-Et atom er opbygget af en kerne og nogle elektroner. Elektronerne "svæver" i baner rundt omkring kernen.
-Elektronerne har en negativ elektrisk ladning, og kernen er positiv.
-Elektroner bruges til bindinger mellem andre atomer(et molekyle)(et molekyle en
sammensætning af to eller flere atomer)
Ædelgasser:
-Ædelgasserne er alle grundstoffer i 8. hovedgruppe.
-De reagerer ikke med andre stoffer, da de alle har alle de elektroner, der er plads til i deres yderste skal.(fuldendte)
-De har alle 8 elektroner i yderste skal, bortset fra Helium. (atomnummer 2 og inddeler
gruppen af ædelgasser)
Oktet-reglen:
-Oktet-reglen er når et atom vil prøve at få præcis 8 elektroner i yderste skal, så den er
komplet ligesom ædelgasserne.
For eksempel Cl med 7 elektroner i yderste skal, kan gå sammen med Na der har 1 elektron i yderste skald. Og hvis de binder sammen til en molekyle, bliver det til Natrium Clorid eller bare salt.
Ioner:
-En ion er et atom, der enten har optaget eller afgivet et eller flere elektroner.
Det er gratis at oprette en konto