Vi har allerede set hvordan opvarmningskurven for vand ser ud. At det har stor betydning for vort klima i Danmark har vi talt om. Senere skal vi i et forløb om kosmologi se at vands opvarmnings kurve også sætter store begrænsninger for hvor der er mulighed for at finde liv i universet.
I den øvelse der følger dette afsnit skal vi se på smeltevarmen for is. Som vi allerede har set og kan se på grafen nedenfor er det ret energikrævende at smelte is. Det skyldes de intermolekylære kræfter molekylerne imellem.
Opvarmningskurven for hhv. benzen og vand.
H2O
Der findes flere slags intermolekylære kræfter. Dem skal i lære mere om i kemi. I Fysik nøjes vi indtil videre med en kort forklaring.(Husk jeres viden fra fysik i kemi til den tid)
Bemærk ovenfor at vandmolekylet har en lille ladningsforskydelse (modsat benzen). Den betyder at molekylerne hænger sammen. Den negative side på et molekyle tiltrækker den positive side på et andet molekyle. Når isen stivner i et perfekt iskrystal bliver dette meget tydeligt. Selvfølgelig skal det koste energi at bryde dette smukke krystal.
Bemærk hvor lidt energi det kræver at smelte, opvarme og fordampe benzen i opvarmningskurven ovenfor.
På billedet ses smeltning af is ved 0?C til vand ved 0?C
Det er gratis at oprette en konto