Isens specifikke smeltevarme

Formålet med dette forsøg er at bestemme isens specifikke smeltevarme, altså finde ud af hvor meget energi pr. masse der skal til, for at isen smelter.

Teori:

Når man putter en isterning ned i vand, smelter den. Det gør den fordi vandet tilfører energi til den, og dermed ændrer vandets temperatur sig. For at finde isens smeltevarme skal man bruge to formler. Der skal tilføres en hvis energimængde til isen (eller en hvilken som helst anden genstand) for at den smelter, og den afhænger af dens masse. Denne formel udregner energimængden:

E=mg?Ls?l

I formlen herover står mg for massen af genstanden og Ls?l er den specifikke smeltevarme for genstanden.

Energimængden det kræver for at en væske opvarmes fra tstart (starttemperaturen) til tslut (sluttemperaturen) afhænger igen af massen af genstanden, og af hvilken væske det er. Denne formel udregner energimængden:

E=mv?cv?(tstart-tslut)

I den ovenstående formel er mv væskens masse, og cv er den specifikke varmekapacitet for væsken.

Vandet der oprindeligt var i bægeret afgiver energi til isen og smeltevandet. Følgende ligning beskriver dette:

mis?Ls?l+mis?cv?tslut-0?=mv?cv?(tstart-tslut)

I denne ligning er der to led, et på hver side af lighedstegnet. Det første led udgør den energi som skal benyttes for at isen smelter. Det andet led udgør den energi som skal benyttes for at smeltevandet opvarmes. Ls?l er isens smeltevarme, så for at finde den, skal man isolere ligningen således: