Vands varmekapacitet og smeltevarme

Formålet er at bestemme vands specifikke varmekapacitet og specifikke smeltevarme

Teori:

Hvis vand ændrer temperatur, ændrer vandets termiske energi sig også med følgende

?????termisk = m * c * (t2 – t1)

I ovenstående formel er m massen af vandet og t1 ???????? t2 er den temperatur det har ændret sig med. C er her vandets specifikke varmekapacitet, enheden for den lyder: Jkg*grad

Varmekapicitet = den mængde energi der skal tilføres for at opvarme 1kg masse til 1°C.

Energien er målt i J/kg*°C. Man kan bestemme varmekapiciteten ved hjælp af formlen:

C=C*M? c=cm

C = varmekapiciteten (den mængde energi der skal tilføres for at opvarme 1kg masse ved 1°C)

Energien der skal tilføres for at opvarme massen kendes som ?E. Det kan udregnes med den følgene formel:

?E = C * ?T

I formlen svarer ?E til at være den energi der tilføres og derefter ændres. C er varmekapiciteten og ?E er den tilførte temperatur (Temperaturændring fra start opvarmning til slut opvarmning).

Ved hjælp af disse formlerne kan vi udregne de forskellige ligninger i grafen på side. 2 over termisk energi. Vi kan se, at i formlen for vand, og i formlen for is bliver C brugt som to forskellige varmefylder. E, er i disse formler, den energi der vil blive tilført.