Atomfysik er den gren af fysikken der beskæftiger sig med atomet, dets energiniveauer og vekselvirkning med elektromagnetisk stråling. Den er det første eksempel på en kvantemekanisk beskrivelse af naturen.
Atomets opbygning
Protoner - Positiv ladet
Neotroner - Neutralt ladet
Elektroner - Negativ ladet
I kernen befinder sig Neotroner og Protoner.
Rundt om kernen er der skaler med Elektroner.
Alle atomer er samlet i Det periodiske system.
Atomer måles i Unit.
1 =U 1 Unit
Antallet af Neotroner & Elektroner (Øverst)
Antallet af Protoner (Nederst)
Tallene der står vandret på det periodiske system er nummeret på hovedgrupperne. Hovedgrupperne er bestemt af bestemt af antal elektroner i den yderste.
Tallene der står lodret kaldes perioder, dvs. antallet af skaller det enkelte atom her.
He2 - Ne2 - Ar18 - Kr36 - Xe54 -Rn84
Disse er alle ædelgasser og fælles for dem er at de alle har 8 elektroner i yderste skal. Den eneste undtagelse - He2
Når der er 8 elektroner i yderste skal, så opfylder atomet det man kalder oktet reglen.
Oktet reglen er betegnelsen på den observation at kemiske grundstoffer har en forkærlighed for at optage eller afgive elektroner, så deres elektronkonfiguration kommer til at ligne ædelgaserne mht. antallet af elektroner i deres yderste skal. Helium opfylder dublet reglen med 2 elektroner i den yderste skal.
Det er gratis at oprette en konto