Formål Formålet med dette forsøg er at bestemme lightergas molarmasse og at foreslå en molekylformel for gassen Teori Ved at opsamle en portion gas i et omvendt måleglas anbragt under vand , kan man bestemme gassens volumen V. Kandes værdierne for trykket p og temperaturen T, kan vi ved hjælp af idealgasloven p*V=n*R*T for at finde n, som er stofmængden af gassen. Omskriver jeg formlen p V p*V =n*R*T n = R* T
*
p måles i abr, voluminet Vi Liter og Temperaturen T i Kelvin. R er gaskonstanten 0,0831 L*bar mol*k Kendes massen m af gassen, kan molarmassen M findes ved division med n: M=m n Organisk kemi Organisk kemi er en sidegren til kemi der kendetegner molekyler der består af kulstof (carbon). Definitionen på organisk stof omfatter såkaldte organiske forbindelser som består af mange kombinationer af lange kæder og ringe af kulstof. Carbon kan foretage sig fire kovalente bindinger da det er i fjerde hovedgruppe. Carbon kan binde sig med andre carbon atomer eller andre grundstoffer, oftest mættes carbonforbindelser med hydrogen. Kovalente bindinger Carbonhydrider Carbonhydrider kan antage mange formationer en tommelfingerregel kan carbonforbindelser opdeles i såkaldte alifatiske er lineære kæder af carbonhydrider, og cykliske som er runde carbonforbindelser. Carbonhydrider er en kovalent forbindelse og har fire ledige elektronpar at gøre godt med. Elektronpar kan gå sammen to eller mere og danne dobbelt og tripelbindinger. Dette kan føre til mange subgrupper af carbonhydrider, som er illustreret i figuren:
Det er gratis at oprette en konto