Grundstoffernes periodiske system (se evt. screenshot fra wiki):3
Atomernes elektronsystem:3
Grundstoffernes forekomst:4
Salte/ioner s. 27-42:4
Natriumchlorid:4
Salte med simple ioner:4
Eksempler på salte:5
Saltes egenskaber:5
Fældningsreaktioner:6
Kemisk mængdeberegning s. 43-60:6
Densitet/massefylde/vægtfylde:6
Formelmasse. Molekylemasse:6
Stofmængde n (angiver mængden af antal mol i et stof):6
Kemiske mængdeberegninger:7
Idealgasloven:7
Molekyler/kovalent binding s. 61-75:8
Navngivning:8
Atomernes elektronsky:8
Kovalent binding (sammenbind af to atomer, får fælles elektronpar):8
Eksempler på kovalente bindinger:8
Stål – en opløsning af carbon i fast jern39
Forskelligt:
H2O2 hedder hydrogenperoxid
Potentiometrisk titrering = Titrering med pH-meter
pH angiver opløsningens surhedsgrad, ikke et mål for styrke af syre eller base, det er pKs og pKb til for
Stærk syre danner flere H+-ioner pr. ml. end en svag
I et ævk. Pkt. er der tilsat ækvivalent mængde titrator til opløsningen, i et ækv. Er alt syren omsat (hvis titrator er base) MEN opl. er basisk og ikke neutral!
Dihydrone syre kan afgive to hydroner
Carboxylsyre er polære molekyler, idet de indeholder polære O-H og O-C bindinger
Radikal er et atom eller en forbindelse med en uparret elektron eller ufuldstændig elektronskal, radikaler har ingen ladning
Normalt afgiver metal-atomer elektroner og ikke-metal-atomer optager dem, derfor ionbinding
Umættet: En opløsning er umættet når der kan bringes mere stof i opløsningen.
Det er gratis at oprette en konto