Spændingsrækken: forsøg med metallers spænding

Jeg vil lave opgave 3,5, for at vise at spændingsrækken passer.

Spændingsrækken ser således ud:

K

Ba

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

H2

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

(opløses i syre) Uædle metaller | Ædle metaller (ikke opløsning i syre)

Apparatur:

Kobberplade, Cu

Aluminiumsplade, Al

Blyplade, Pb

Jernplade, Fe

Magnesiumbånd, Mg

Zinkplade, Zn

Natriumchlorid, NaCl

Voltmeter

2 ledninger

2 krokodillenæb

Elementglas

Sandpapir, fint

Fremgangsmåde:

Først skal man opløse 1 teskefuld salt, i 150 ml. vand. Derefter sætter man de forskellige stykker jern ned til et stykke kobber, (det er kobberet der bliver brugt til alle metallerne, for at vise hvilken en der er stærkest i forhold til kobber). Så vil det voltmeteret vise hvilken spænding metallet har i forhold til kobber (Cu).

Sådan her ser forsøget ud, og ledningerne er forbundet med voltmetret.

Resultater:

Metal

Kemisk Tegn

Spænding i forhold til Kobber (Cu)

Jern

Fe

- 0,4 Volt

Kobber

Cu

- 0,3 Volt

Aluminium

Al

- 0,77 Volt

Bly

Pb

- 0,32 Volt

Magnesium

Mg

- 1,5 Volt

Zink

Zn

- 0,8 Volt

De er alle sammen negative, og det er fordi der er et overskud af elektroner. Det tiltrækker de positive ioner.

Teori:

Der er stor forskel på hvor let metaller opløses i vand, jo lettere metallet går i opløsning, jo højere bliver spændingen mellem vand og metallet. Et metal i vand kaldes for en elektrode.