Metallers egenskaber, elektrongas og spændingsrækken

Haslev Privatskole

2013

Jordens skatte

Fysik rapport

Pernille & Julie

Indhold

FORMÅL2

TEORI2

Elektrongas2

Deformation af metaller3

Legeringer3

Korrosion5

Metalegenskaber 3.16

Spændingsrækken 3.58

Teoriafsnit9

Spændingsrækken9

Metaller i opløsning A 3.611

Teoriafsnit12

Metaller i opløsning12

Metaller i opløsning B 3.714

Elektrisk rustbeskyttelse 3.1116

FORMÅL

Vores formål med dette emne, var at undersøge om vi kunne opløse metaller, se spændingsforskellen på de forskellige metaller. Vi prøvede også på at se om vi kunne nedbryde aluminium i nogle væsker, som fx kalkvand, natriumhydroxid, oxalsyre og en del flere.

TEORI

Elektrongas

Det er elektrongassen, der giver metallerne deres særlige egenskaber som:

Elektrisk lednings evne.

Varmelednings evne.

Lys reflekterende.

Formbare, seje og hårde.

Bevægelige elektroner leder varme og elektricitet. Et metal og et salt kan sammenlignes, på den måde: Et metal sidder i et gitter, ligesom salt. Der kan derfor ikke løbe strøm i saltgitteret, fordi der ikke findes nogen elektroner i ionerne.

Forskelle på salt-ionernes binding og metal-ionernes binding:

Bindingen i salt-ionerne skyldes en tiltrækning mellem positive og negative ioner.

Bindingen i metal-ionerne skyldes elektroner, der kan bevæge sig.

I metaller kan nogle af elektronerne bevæge sig frit. Man siger de danner en elektrongas. Elektrongas findes ikke i salte, hvor elektronerne er bundet til de enkelte ioner.