”Saltes opløselighed - Reaktioner mellem ionforbindelser”
Formål: Formålet med denne øvelse er at undersøge ionforbindelsers opløselighed i vand.
Teori og Metode: (Udfyld de manglende ord/begreber ved ………)
Nogle salte kan let opløses i vand, dvs. ionerne adskilles, disse forbindelser kaldes: …………………
Andre forbindelser kaldes tungtopløselige hvilket betyder: ……………………………………….
Man kan se på en opløsning af en ionforbindelse i vand om ionforbindelsen er tungtopløselig ved at der dannes …………………
Hvis ionforbindelsen er letopløselig er væsken helt…… …….
Hvis vi hælder en opløsning af natriumklorid (NaCl(aq)) og sølvnitrat (AgNO3(aq)) sammen, blandes ionerne og de kan gå sammen på kryds:
Ag+(aq) Cl-(aq) Ag+ (aq) + Cl-(aq)
Na+(aq) NO3-(aq) Na+ (aq) + NO3-(aq)
Det observeres at der sker en udfældning af et hvidt bundfald, dvs. der er sket følgende fældningsreaktion:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) Ag+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq)+ NO3-(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
(Ioner der findes I opløsningen)(Stofformler)
(aq) = betyder: ………… (s) = betyder: ………….
Der findes opløsninger (dvs. de er letopløselige) af følgende ionforbindelser (skriv før øvelsen selv stoffernes formler og de ioner, som der dannes ved opløsning i vand, således som det er vist i 1.):
AmmoniumchloridNH4Cl(s) NH4+(aq)+ Cl-(aq)
NatriumphosphatNa3PO4(s)
SølvnitratAgNO3(s)
CalciumnitratCa(NO3)2(s)
Jern(III)chloridFeCl3 (s)
AmmoniumnitratNH4NO3(s)
NatriumiodidNaI(s)
Apparatur og kemikalier:
6 reagensglas
Reagensglasholder
Det er gratis at oprette en konto