Et salt er i fast form et stof som er opbygget af ioner med modsatte ladninger som tiltrækker hinanden og danner ionbindinger. I fast tilstand er ionerne bundet i et iongitter og danner en krystal. Salte har derfor høje smelte- og kogepunkter.
Simple ioner:
Dannes af atomer ved at de optager eller afgiver elektroner - gerne svarende til at de får 8 elektroner i yderste elektronskal (oktetregel) hvis det er hovedgruppeatomer.
F.eks.:
Ca: Hovedgruppe 2 => Ca++ (afgiver 2 e-)
Al: Hovedgruppe 3 => Al+++ (afgiver 3 e-)
O: Hovedgruppe 6 => O-- (optager 2 e-)
N: Hovedgruppe 5 => N--- (optager 3 e-)
Simple ioner reagerer og danner salte:
Ca++ + O-- ? CaO
2Al+++ + 3O-- ? Al2O3
Ionnavne:
Positive ioner: atomnavn + ion
f.eks. Na+ = natriumion
Negative ioner: atomnavn + id + ion
f.eks. Cl- = chloridion
Sammensatte ioner:
Består af mindst to atomer og elektrisk ladning. Navne er ikke systematiske - skal læres udenad.
SO4--
Sulfation
SO3--
Sulfition
NO3-
Nitration
NO2-
Nitrition
CO3--
Carbonation
PO4---
Phosphation
OH-
Hydroxidion
NH4+
Ammoniumion
Hydrater:
Hydrater er salte, der har vandmolekyler (krystalvand) mellem ionerne i saltgitteret. Tallet foran H2O i formlen angiver antallet af vandmolekyler:
F.eks.:
Na2SO4 x 10H2O - Natriumsulfat decahydrat
Det er gratis at oprette en konto