Metode1 (metoden har kun teoretisk betydning –men ingen praktisk betydning)
Der indsamles data for sammenhængende værdier af tid og [A]:
tid
[A]
t1
t2
…
…
…
tn
c1
c2
…
…
…
cn
Et plot af mod t giver :
Derefter findes reaktionshastigheden til forskellige tidspunkter, som numerisk værdi af tangenternes hældningskoefficienter(se figur)
Sammenhængende værdier af [A] og hastigheden v:
[A]
v
c1
c2
…
…
…
cn
v1
v2
…
…
…
vn
Et plot af v mod [A] giver følgende muligheder:
Metode 2 (denne metode benyttes altid i praksis)
Hvis reaktionen er af nulte orden gælder v = konstant.
Så reaktionen er af nulte orden, hvis
, hvor er koncentrationen til tiden t og er begyndelseskoncentrationen.
Et plot af mod t giver da en ret linie:
? = -k
t
Hvis reaktionen er af første orden gælder:
dvs.
Et plot af mod t giver da en ret linie:
t
? = -k
Hvis reaktionen er af anden orden, gælder:
dvs
dvs. et plot af mod t giver en ret linie:
? = k
t
Eksempel
Ved spaltning af hydrogenperoxid målte man følgende værdier:
t/min
0
5
10
15
20
30
40
50
[H2O2]
0,495
0,382
0,3
0,233
Det er gratis at oprette en konto