Et atom er opbygget af en tung kerne og nogle elektroner. Elektronerne "svæver" i baner rundt omkring kernen. Elektronerne har en negativ elektrisk ladning, og kernen er positiv. Elektroner bruges til bindinger mellem andre atomer ( et molekyle ).
Limen.
"Limen" mellem atomer dannes af de yderste elektroner i atomet. Grunden til at atomer "limer sig sammen" er, at de gerne vil have 8 elektroner i yderste skal ( som de ædle gasser (8. hovedgruppe) ). Fx CO2, som består af et Kulstofatom og to oxygenatomer. Oxygenatomerne (O) har seks elektroner i yderste skal, og kulstofatomerne (C) har fire. Kulstof "låner" derved to elektroner fra hvert oxygenatom, og omvendt "låner" oxygenatomerne to elektroner hver af kulstofatomet. Dette kaldes en kovalent binding.
Ædelgasser.
Ædelgasserne er alle grundstoffer i 8. hovedgruppe. De reagerer ikke med andre stoffer, da de alle har alle de elektroner, der er plads til i deres yderste skal. Det vil sige, at de er komplette. De har alle 8 elektroner i yderste skal, bortset fra Helium, men da He ligger i Periode 1, har den kun en skal. Et atom der kun har en skal, kan kun have to elektroner, og det har He. Der har vi forklaringen på, hvorfor He ligger i 8. hovedgruppe. Det er fordi alle atomerne i 8. hovedgruppe, har alle de elektroner, de kan have i deres yderste skal og indgår derfor ikke i et molekyle. Ædelgasserne er kemiske inaktive og er alle gasser enten farve eller farveløse.
Det er gratis at oprette en konto