Afstemning af reaktionsligninger og termodynamik

Løfteraketterne på rumfærgerne anvender en blanding af aluminium og ammoniumperchlorat som brændsel. En mulig reaktionsligning er følgende:

3Als+3NH4ClO4s?Al2O3s+AlCl3s+3NOg+6H2O(g)

Hvor mange g ammoniumperchlorat skal der bruges i brændselsblandingen for hvert kg aluminium?

Forholdet for Al(s) og NH4ClO4(s) svarer til 1:1. Dvs. stofmængden for ammoniumperchlorat og aluminium er ens.

Jeg starter med at beregne molarmassen for NH4ClO4:

M(NH4ClO4) = sum({1,4,1,4}*{14.007,1.008,35.453,15.999}) g/mol = 117.488 g/mol

Nu har jeg fundet masseforholdet ved at sige:

M(Al) M(NH4ClO4) =26,982117.488 = 1 :4,3543

Som ses svarer 1 g Al(s) til 4,3543 g NH4ClO4(s)

For at finde ud af hvor mange g NH4ClO4(s), der er ved 1000 g Al(s) skal man gange de 2 tal med 1000.

1 g Als*1000=1000,0g Al(s) 4.3543g NH4ClO4s*1000=4354,3g NH4ClO4(s)

Dvs. At til 1000 g Al(s), skal der bruges 4354.3 g NH4ClO4(s)

A11:

Gør følgende reaktionsligninger færdige, navngiv og tilføj tilstandsformer for alle stoffer og ioner:

D)

S2-+Cl2?SO42-+Cl- (I basisk væske)

Jeg starter med at finde oxidationstallene:

S2--2+Cl2 0?S6O42-4*-2=-8+Cl-(-1)

Nu findes ændringen i oxidationstallene:

S ? 8 (vi starter med at have S(-2) men ender med S (6) forskellen = 8)

Cl ? 1 (vi starter med at have Cl (0), men ender med Cl (-1) forskellen = -1)

Nu sættes der koefficienter på så oxidationstallenes stigning og fald går i 0.