Afstemning af reaktionsligninger og termodynamik

A9: Løfteraketterne på rumfærgerne anvender en blanding af aluminium og ammoniumperchlorat som brændsel. En mulig reaktionsligning er følgende: 3Als+3NH4ClO4s?Al2O3s+AlCl3s+3NOg+6H2O(g) Hvor mange g ammoniumperchlorat skal der bruges i brændselsblandingen for hvert kg aluminium? Forholdet for Al(s) og NH4ClO4(s) svarer til 1:1. Dvs. stofmængden for ammoniumperchlorat og aluminium er ens. Jeg starter med at beregne molarmassen for NH4ClO4: M(NH4ClO4) = sum({1,4,1,4}*{14.007,1.008,35.453,15.999}) g/mol = 117.488 g/mol Nu har jeg fundet masseforholdet ved at sige: M(Al) M(NH4ClO4) =26,982117.488 = 1 :4,3543 Som ses svarer 1 g Al(s) til 4,3543 g NH4ClO4(s) For at finde ud af hvor mange g NH4ClO4(s), der er ved 1000