Magnesium i syre: forsøg med hydrogenudvikling

Formålet ved dette forsøg er at vise at der er hydrogen i syre.

Materialeliste

Stærksyre i vandigopløsning ( Svovlsyre & saltsyre)

Svag syre ( Eddikesyre & citronsyre )

Magnesium ( små stykker)

Briller – OBS! SKAL BENYTTES

Underlag

Tændstikker

Opstilling

Sådan skal det se ud:

Fremgangsmåde:

For at vise at der er hydrogen i en syre, skal vi putte en stump magnesium i hvert regentglas. Tommelfingeren skal holde for, så luften ikke siver ud. Stumpen opløses.

En tændstik tændes og holdes over for regentglasset, et piv vil komme.

Resultat

Stof

Eddikesyre

Citronsyre

Svovlsyre

Saltsyre

Farve

Grumset

Hvid

Klar

Bleg

Lyd

Lille piv

Høj piv

Stor piv

Lille piv

Blev varm Hurtig færdig

Afhængig af lyden

Lyden er afhængig af hvor meget hydrogen vi har opsamlet.

Hydrogen og Oxygen giver ”pivet”

Teori

Reaktionsligninger

2HCl + MgH2 + Mg Cl2 Syre) = salt/ MgCl = Magnesium Klorid

Brint rest Metal Syrebrint metal syrerest

H+ Mg++

Cl- 2e-

Hver gang vi tager en Mg molekyle, tager vi to H- molekyler.

H+ + e- HH2

H++ e-H

Edikkesyre CH3COOH+Mg H2 + (CH3COO) 2Mg = salt

2H –brint Mg++

Ch3O-rest 2e—

Går hurtigere fordi den har flere ++ - stærk/hurtig & Svag/langsom