Formålet med dette forsøg er at kortlægge 6 forskellige grundstoffers flammefarver og for hver farve angive hvilken bølgelængde den svarer til i det visuelle spektrum.
Teori:
Ifølge Bohrs atommodel bevæger elektronerne sig omkring kernen i baner. Der er forskel på hvor meget energi en elektron har, alt efter hvilken skal den befinder sig i. Elektroner tættere på kernen har en lavere energi. Hvis der tilføres energi kan man få elektroner til at hoppe til en skal længere væk fra kernen.
Ved at opvarme nogle metaller vil der blive tilført så meget energi at elektroner fra den yderste skal vil springe ud i en skal med højere energi. Når elektronerne springer tilbage til deres oprindelige skal, altså en skal med lavere energi, vil de afgive den overskydende energi ved at udsende lys med en karakteristisk farve. Med den viden kan vi kortlægge metallernes flammefarver.
Materialer: Bunsenbrænder Trefod Porcelænsdigel Keramisk holder til digel Sprit Salte: CuCl2, CaCl2, KCl, BaCl2, NaCl, FeCl3
Fremgangsmåde:
I porcelænsdiglen anbringes 1-2 g af saltet. Saltet fugtes med et par dråber sprit, og porcelænsdiglen anbringes i den keramiske holder på trefoden over bunsenbrænderen. Tænd bunsenbrænderen. Angiv flammefarven, så præcis som muligt, og sæt værdi på ved sammenligning med det visuelle spektrum. Digelen vaskes grundigt med vand, før det næste salt fyldes i.
Det er gratis at oprette en konto