Titel: DANNELSE AF IONER Navn: Klasse: 2H Dato: 10. Okt. 2011 Ark 1 af 4
26/9-2002/OV, rev. 12/9-2011
Mikroskalaforsøg fra Rysensteen Gymnasium
DK
Formål Formålet med denne øvelse er at vise, at det er muligt at danne ioner, hvis grundstoffer, der gerne afgiver elektroner, bringes sammen med grundstoffer, der gerne optager elektroner. Teori Et stof, der benyttes til at påvise en bestemt kemisk forbindelse eller ion kaldes et reagens for den pågældende forbindelse eller ion. Et ex. er sølvionen Ag+ der er et reagens for halogenidionerne Cl-, Br-, I-, da opløsninger af de tre ioner danner bundfald med en opløsning af Ag+. Et andet ex. er ammoniakvand, NH3(aq), der giver en kraftig blå farve, når den blandes med en opløsning af kobber(II)ioner, Cu2+(aq). Reaktionsskemaet er: Cu2+(aq) + 4 NH3(aq) Cu(NH3)42+(aq)
Den dannede forbindelse kalder man en kompleks ion (tetraaminkobber(II)ion) og den er meget kraftig blå. Apparatur: Små reagensglas engangs dråbepipetter. Kemikalier: Kobber(II)sulfat pentahydrat, CuSO4·5H2O(s) kobberspåner, Cu(s) fortyndet ammoniakvand, NH3(aq), 2 M kaliumbromid, KBr(s) sølvnitratopløsning, AgNO3, (aq), 0,1 M bromvand, Br2(aq), skal hele tiden stå i stinkskabet. Udførelse Når der i vejledninger til kemiforsøg nævnes vand, så er der altid tale om demineraliseret vand. Kobber(II)ioner kan selv i meget stor fortynding påvises med fortyndet ammoniakvand. Et par krystaller af kobber(II)sulfatpentahydrat (altså ganske lidt stof) opløses i et reagensglas i 5 dråber vand. ADVARSEL: Brug ikke mere end den angivne mængde kobber(II)sulfat Observation: Kobber(II)sulfaten går i opløsning. Det er letopløseligt. Forklaring (incl. reaktionsskema): 2
Det er gratis at oprette en konto