1 / 2 sider - klik for at bladre

Magnesium: grundstof, egenskaber og anvendelse

  • Fysik
  • 9. klasse
  • Afleveret til 10
  • 2 sider PDF

Det er gratis at oprette en konto

Magnesium: grundstof, egenskaber og anvendelse er en fysik-opgave til 9. klasse, afleveret til karakteren 10. Fylder 2 sider (442 ord, ca. 2 min. læsning) og blev publiceret 28. januar 2010.

Denne opgave redegør for grundstoffet magnesium, herunder dets historiske opdagelse og fremstilling. Den beskriver magnesiums fysiske og kemiske egenskaber, dets anvendelse i legeringer og stålproduktion, samt dets forekomst i jorden og havvand. Endvidere behandles magnesiums essentielle rolle for dyr og mennesker.

Redaktørens vurdering
10 Fortrinlig
Informativ redegørelse for grundstoffet magnesium, dets egenskaber, anvendelse og biologiske betydning. Velstruktureret og med kilder.
Struktur
10
Faglig dybde
10
Kilder
7
Fuldstændighed
10
  • grundstof
  • kemi
  • klorofyl
  • knogler
  • legeringer
  • letmetal
  • magnesium
  • mineraler

Grundstoffet magnesium blev opdaget i 1775 af den skotske kemiker Joseph Black, og måske fik englænderen Sir Humphry Davy fremstillet noget rent magnesium i 1808. Det er helt sikkert, at franskmanden Antoine Bussy i 1831 kunne fremstille det rene metal. Grundstoffet har fået sit navn efter byen Magnesia, der ligger i Tyrkiet. Man har tidligere brugt navnet magnium for grundstoffet, men nu bruger man kun navnet magnesium.

Magnesium er et letmetal, som er ca. 1/3 lettere end aluminium. Hovedparten af magnesium bruges til forskellige legeringer med op til 10% aluminium. Legeringerne bliver lette og alligevel kan legeringerne blive stærke som stål. Sådan nogle legeringer bruges i biler, flyvemaskiner, raketter og satellitter. Man bruger også magnesium på stålværkerne. Her tilsætter man magnesium til det flydende stål. Magnesium reagerer med oxider og sulfider i stålet, så der dannes magnesiumoxid og magnesiumsulfid, som derefter fjernes som slagger*.

Ved opvarmning smelter magnesium ved 650?C, men i luft antændes det allerede ved ca. 550?C, så på grund af brandfaren skal man være meget forsigtig med at opvarme magnesium. Specielt magnesiumpulver bryder let i brand. Brændende magnesium frigiver meget varme. En brand i magnesium må kun slukkes med sand, for hvis man bruger vand, kan der ske en eksplosion, fordi der dannes den brændbare luftart hydrogen: Mg + 2 H2O = Mg(OH)2 + H2.

Få adgang til denne og 100.000+ andre opgaver i PDF

Det er gratis at oprette en konto

Du har også set på

Lignende opgaver