Formålet med dette forsøg er at bestemme isens smeltevarme (Lis). Lis defineres som den energi pr. masse, der skal til for at smelte is, der i forvejen er 0 °C.
Teori:
For at forstå dette forsøg fuldt ud er det vigtigt, at man får lidt baggrunds viden. Nedenfor beskrives de forskellige ting som indgår i forsøget.
Opvarmning
Ved opvarmning af forskellige stoffer bliver der brugt energi. Mens opvarmningen sker, er stoffet stadig i samme fase.
For at regne den energimængde/varmemængde, der skal til for at opvarme et stof, ganger man stoffets masse med dens specifikke varmekapacitet og med temperaturforskellen mellem temperaturen stoffet begynder med og hvad stoffets temperatur er til sidst i opvarmningen.
Til dette benyttes følgende formel:
Q = m * c * ?t
, hvor Q står for energimængden, der skal bruges til opvarmningen, hvor m står for stoffets masse, hvor c står for stoffets specifikke varmekapacitet og ?t står for temperaturforskellen.
Formlen kan også se således ud:
Q = C * ?t
, hvor C (varmekapaciteten) er det samme som massen ganget med den specifikke varmekapacitet (m * c): C = m * c
Faseforandring
Når faste stoffer (som is) smelter, omdannes det til væske. Til dette behøver isen noget energi.
Det er gratis at oprette en konto