Syrer, baser, salte og ioner

Base: Et stof der optager H+ (afgiver OH- [hydroxid], som optager H+ og danner vand)

Ion: En elektrisk ladet partikel/atom. Simple: ét atom, sammensatte: flere atomer

Salt: Et stof som er opbygget af ioner, der sidder i et regelmæssigt gitter (et iongitter).

SyrerNavnFormelSaltes/ioners navn

StærkesaltsyreHClklorid (Cl-)

SvovlsyreH2SO4sulfat (SO42-)

SalpetersyreHNO3nitrat (NO3-)

MiddelFosforsyreH3PO4fosfat (PO43-)

SvageKulsyreH2CO3carbonat (CO32-)

EddikesyreCH3COOHacetat (CH3COO-)

BaserNavnFormel

StærkeNatriumhydroxidNaOH

KaliumhydroxidKOH

MiddelCalciumhydroxid (kalkvand)Ca(OH)2

Natriumcarbonat (soda)Na2CO3 (CO32- + H2O HCO3- + OH-)

SvagAmmoniumhydroxid (ammoniakvand)NH4OH (NH4+ er en ammonium-ion)

Neutralisation

Syre og base neutraliserer hinanden (syre afgiver H+, som optages af base) under dannelse af et salt og vand:Syre + Base Salt + Vand

Klassisk eksempel med saltsyre og natriumhydroxid: HCl + NaOH NaCl + H2O

pH-værdi

Hvor sur eller basisk en opløsning er udtrykkes ved pH-værdien:pH < 7: Sur opløsning (syre)

pH = 7: Neutral opl.

pH > 7: Basisk opl.(base)

pH er et udtryk for koncentrationen af H+ i opløsningen. Jo lavere pH er, desto højere er koncentrationen af H+. pH-skalaen er ikke lineær, når pH falder 1 (fra 4 til 3, f.eks.) er H+ koncentrationen steget 10 gange! (ej pensum: pH-skalaen er logaritmisk)

Koncentration

Kemiske koncentrationer angives i M (molær), der betyder antal mol per liter. 1 mol = 6 1023.