Fælles for alle syrer er at de har H+ ioner, og jo flere den har jo stærkere er den. Alla syrer har en PH på under 7.
Hvis en syre kommer i kontakt med en base, mister syren en hydrogen-ion til basen.
Organiske syrer er fremstillet af planter og dyr og ses for svage syrer: Citronsyre, æblesyre, eddikesyre, mælkesyre, kulsyre, vinsyre osv.
Uorganiske syrer er fremstillet af mineraler og ses for stærke syrer: Saltsyre (HCL) – H+ + Cl-, Svovlsyre (H2SO4) – 2H+ + SO4- -, Salpetersyre (HNO3) – H+ + NO3-, Phosforsyre (H3PO4) – 3H+ + PO4- - -.
Baser:
Baser består af base-ion (OH-) + baserest (metal)
Fælles for alle syrer er at de har OH- ioner, og jo flere den har jo stærkere er den. Alle baser har en PH værdi over 7.
En base er et stof der kan optage hydrogen-ion.
Natriumhydroxid (NaOH) – Na+ + OH-, Ammoniakvand (NH4OH) – 4NH+ OH-.
Ovenstående baser kan optage syrens hydrogen- ioner (OH-). Og herved bliver hydrogen-ionen til et vandmolekyle. (H2O)
Neutralisering:
Fælles for alle neutraliseringer er at de har en PH værdi på 7.
En syre kan neutraliseres med en base.
H20 er en neutralisering da den har en PH værdi på 7.
Det er gratis at oprette en konto