Formålet med denne opgave er, at undersøge hvilket stof der dannes, når saltsyre og natriumhydroxid neutralisere hinanden.
Teori
En syre er et stof der kan afgive H+ ioner (hydrogenion), en syre har en pH-værdi på 0-7. Stærke syrer, afgiver let H+ ionerne, mens svage syrer holder bedre fast på H+ ionerne. H+ skal altid følges ad med H2O, der danner H3O+.
Eksempel på 3 syrer:
Saltsyre, HCl - stærk syre
Eddikesyre, CH3COOH - svag syre
Citronsyre, C6H8O7 – svag syre
En base derimod er et stof der kan modtage H+ ioner, en base har en pH-værdi på 7-14. Mange baser indeholder OH- ioner. F.eks. den stærke base Natriumhydroxid (NaOH), der bl.a. bruges til afløbsrens. Baser kan ligesom syre være stærke og svage. Jo stærkere en base er desto lettere opløses den i vand. Stærke baser modtager let H+ ioner, mens svage baser har sværere ved at modtage H+ ioner.
Eksempel på 3 baser:
Natriumkarbonat, Na2CO3 - stærk base
Kalkvand, Ca(OH)2 - middelstærk base
Ammoniak, NH3 - svage base
En pH-værdi fortæller om koncentrationen af H+ ioner. pH-skalaen strækker sig fra 0-14En pH-værdi på 7 betyder neutralitet, mens en højere og lavere værdi betyder henholdsvis basisk og sur. Et trin på pH-skalaen betyder at antallet af H+ ionerne ændres 10 gange. pH-papir, er et papir der er blevet behandlet med indikatorvæske. pH-papir måler H+ ioner i en opløsning og skifter farve alt efter om det er surt, neutralt eller basisk.
Det er gratis at oprette en konto