Redoxprocesser med H2O2 og Mn

Øvelsens formål var, ved hjælp af de enkelte forsøg, at komme frem til i alt 7 afstem redoxprocesser.

Teori:

S

Mn

Når man skal afstemme en redoxproces starter man med at finde de atomer der ændrer oxidationstal(figur 1). Dette skal bruges til at sætte koefficienter foran formlerne, f.eks:

Figur 1

Her kan vi se at forholdet mellem S og Mn skal være 3 til 2. Så kontrollerer man at alle atomer er afstemt, med undtagelse af H og O atomer.

Derefter finder man den samlede ladning på begge sider af reaktionspilen, som vist på figur 2.

V

H

Figur 2

Hvis opløsningen er sur afstemmes ladningerne med H+ og er det en basisk opløsning afstemmer man ladningerne med OH-. Når dette er gjort, afstemmer man H ved at tilføje H2O og til allersidst kontrollerer man om O atomerne er stemt. Er de ikke det, er det lavet en fejl undervejs i redoxprocessen.

Udførelse:

Jern(II)-ioner:

I et reagensglas opløses en ½ spatelfuld jern(II)sulfat i ca. 2 mL demin. vand og derefter tilsættes der 1 mL fortyndet svovlsyre for at gøre opløsningen sur. Til allersidst tilsættes der 1-2 mL 10 % H2O2.

Permanganat-ioner:

Man opløser få korn kaliumpermanganat i et reagensglas, sammen med 2 mL demin. vand. Reagensglasset rystes i 1 minut for at være sikker på at det hele er opløst. Derefter tilsættes 1 mL fortyndet svovlsyre, og slutteligt 1-2 mL 10 % H2O2.