Hydrogenperoxidindhold i OXYDOL

Hvor stor en stofmænge af hydrogenperoxid (H2O2) er der i OXYDOL?

Teori

Hvis H2O2 tilsættes I-1 i overskud, så er det sikkert at al H2O2 vil reagere:

H2O2+I-?H2O+I2

Den dannede I2 titreres dernæst med thiosulfat S2O32-:

I2+S2O32-?I-+S4O62-

Når begge reaktionskemaer er afstemt kan vi bestemme hvorledes stofmængden H2O2 forholder sig forhold til stofmænden af S2O32-.

På ediketen for OXYDOL er det angivet at 3% af stofmænden består af hydrogenperoxid (H2O2)

Resultater

1)

Afmålt vol. H2O2 - opl.

Forbrugt rumfang tiosulfat mL

Konc. af tiosulfat [S2O32-]

Konc. [H2O2]

Masse %H2O2

1. titrering

1,0 mL

19,7 mL

0,100 M

2. titrering

1,0 mL

14,7 mL

0,100 M

3. titrering

1,0 mL

18,2 mL

0,100 M

2)

Det gennemsnitlige forbrugte volumen af thiosulfat i liter er:

19,7*10-3L+14,7*10-3L*18,2*10-3L3=17,5*10-3L

For at beregne stofmængden af forbrugt thiosulfat benytter jeg formlen: c=nV?n=c*V

n=c*V=0.100M*17,5*10-3L=17,5*10-4 mol

3)

Afstemning af de to redoxreaktioner:

H2O2aq+2I-aq+2H+(aq)?2H2Ol+I2aq

I2aq+2 S2O32-aq?2I-aq+S4O62-(aq)

Mængden af reageret hydrogenperoxid er ækvivalent med mængden af dannet I2. Mængden af reageret I2 er i forholdet til thiosulfat: nI2:nS2O3-2=1:2.

Dvs. at mængdeforholdet nH2O2:nS2O32-=1:2

4)

Stofmængden af hydrogenperoxid er halvt så stor som den for thiosulfat. Dvs.: nH2O2=12*nS2O32-=12*17,5*10-4 mol=8,75*10-4 mol

5)

Massen af hydrogenperoxid beregnes ud fra formlen: m=n*M, hvor den molare masse af hydrogenperoxid slås op til ca.: 34,014 g/mol