Formålet med dette forsøg, er at bestemme stoffet X’s varmefylde, samt at finde ud af, hvilket stof X er gjort af.
TEORI
?Q = tilført energim = massenc = varmefylden?T = temperaturændringen
I dette forsøg er varmefylde det afgørende element. Et stofs varmefylde eller et stofs specifikke varmekapacitet er egentlig blot to forskellige udtryk, for det samme. Begge er disse et mål for, hvor meget energi (varmeenergi (J)) 1 g af stoffet x skal bruge for at få en temperaturændring på 1 kelvin. Normalt får denne varmefylde enheden Jg?K. Man har en ligning til at beregne den tilførte varmeenergi på:
?Q = m ? c ? ?T
?Q m • ?T=c
Der findes adskillige tabeller, hvori man kan finde forskellige stoffers varmefylde. Fx har vand en specifik varmekapacitet på 4,18 J/g?K.
mlod = loddets masseclod = loddets varmefylde?Tlod = loddets temperaturforskelmvand = vandets massecvand = vandets varmefylde (er bestemt til 4,18 J/g?K)?Tvand = vandets temperaturforskel
Under vores forsøg, varmes et lod op, hvorefter dette puttes ned i noget vand der har en lavere temperatur end det kogte vand. Mens loddet er nede i det koldere vand, vil loddet afgive noget af sin varmeenergi og overføre denne til vandet. Dette betyder altså, at loddet bliver koldere, mens vandet bliver varmere. Denne udveksling af varmeenergi bliver ved et stykke tid, men der er dog på ét tidspunkt, hvor både loddet og vandet vil have den samme temperatur. Denne temperatur kaldes Tfælles. Der findes en ligning, der beskriver denne energi-udveksling:
Det er gratis at oprette en konto