Modeller: Dette er en model af oxygen og det viser at den har 2 elektroner i K-skallen og 6 elektroner i L-skallen.
K=2 L=8 M=18 N=32
Opbygning: Et atom er opbygget af 3 forskellige elemtarpartikler, protoner, neutroner og elektroner. Kernen består af protoner, som har en positiv elektrisk ladning, og neutroner, som er elektrisk neutrale. Omkring kernen er der elektronskallerne (K-L-M-N) og i K-skallen kan der kun være 2 elektroner, i L kan der være 8, i M kan der være 18 og i N kan der være 32. Atomet indeholder lige mange protoner og elektroner, så atomet er elektronisk neutralt. *1
Antallet af protoner er grundstoffets atom nummer.
Det periodiske system: Hovedgrupperne opdeler grundstofferne efter deres protoner i kernen, altså dem med en proton i kernen, som f.eks. hydrogen/brint har nummeret 1 og ligger i hovedgruppe 1. Der findes 8 hovedgrupper. Og hydrogen/brint har symbolet H.
Bindinger:
O2 Dobbeltbinding
Dobbeltbinding: En dobbeltbinding er en kemisk binding mellem to atomer, hvor de to atomer deler elektron par. Det er derfor en kovalent binding. Dobbeltbindinger kan eksistere imellem to ens atomer som f.eks. to ilt-atomer (O2 eller O=O ). Der findes også dobbeltbindinger imellem to forskellige atomer som f.eks. kuldioxid (kuldstof og 2 ilt, CO2 eller O=C=O ). Dobbeltbindinger er stærkere end enkeltbindinger fordi at de er kortere og sidder tættere.
Det er gratis at oprette en konto