Elektrolyse af saltsyre

Elektrolyse af saltsyreMaterialer: -2 minireagensglas-Elektrolysekar-2 ledninger-Fortyndet saltsyre-Vand-Strømforsyning-GlødepindFormålsbeskrivelse: Forsøget går ud på, at spalte syren ved at sætte strøm igennem det. Det er dét, der hedder elektrolyse. Elektrolyse bruges til overflade behandling af metaller, fx når man galvaniserer jern. Og så er det en måde at danne hydrogen (brint) på. Forklaring: Elektrolyse er en måde at adskille et stof på ved hjælp af elektricitet. Når man sætter strøm til karret, bliver der dannet små bobler i plus-reagensglasset og i minus-reagensglasset. Ved at undersøge luftarterne, fandt vi ud af at der blev dannet chlor ved pluspolen og hydrogen ved minuspolen. Hydrogenen opstod fordi H+-ionerne bevæger sig hen til minuspolen. Så reagerer de og sætter sig sammen med en elektron, og to hydrogen-molekyler reagerer og bliver til et hydrogen-atom. Vi fandt ud af det ved at sætte en glødepind foran minuspolen. Da der lød et lille brag, vidste vi, at det var hydrogen (brint). Brint eksploderer nemlig når der bliver sat ild til det. Der kommer ingen flamme men bare et brag. Brinten opstod fordi Cl--ionerne bevægede sig hen til pluspolen, afgav hver en elektron og blev til chlor-atomer. To chlor-atomer reagerer og bliver til et chlor-molekyle. Ved at vifte chlordampene hen til vores næser vidste vi at det var chlor, for det lugtede af svømmehal. Man må ikke lugte direkte til reagensglasset, dampene danner nemlig syre nede i lungerne. Forsøget tog ca. 10 minutter. Formel for hydrogendannelsen: 2 H+ + 2 e- H2Formel for chlordannelsen: 2 Cl- 2 e- + Cl2Målresultat: Forsøget gik lige præcis som det skulle. Ingen mangler eller fejl. Strømforsyning Minuspolen