Materialer: Materialeliste: elektrolysekar, små reagensglas, lighter, Saltsyre (HCL), vand, strømkilde.
Udførsel:
Vi starter med at tage et elektrolyse kar og fylde det med vand fyld derefter de to reagensglas med vand og hold for bunden så de bliver ved med at være et fulde. Hæld noget saltsyre i vandet og Tænd derefter strømmen på 6 volt jævnspænding, glassene vil langsomt blive fyldt.
Konklusion:
Ved at tænde for strømmen vil der ved Anoden være et underskud af elektroner, Cl – vil gerne afgive elektroner og derfor vil Cl – søge hen til Anoden hvor den kan komme af med sin elektron.
Anode: Cl- ? -e- ? Cl ? Cl2 ?
Cl- ? -e- ? Cl
Katode: H+ ? +e- ? H ? H2 ?
H+ ? +e- ? H
Det næsten sammen sker i den anden siden af karet. ved Katoden er der et overskud af elektroner, H+ vil gerne optage en elektron derfor søger den hen til Katoden hvor den kan optage elektroner. Det betyder at i – (minus) siden af karet vil der i glasset være Hydrogen i det tester vi ved at sætte ild hen under og der vil dannes dug på indersiden af glasset det sker ved at de sidste H(hydrogen) atomer binder sig med O(ilt) og danner H2O. Cl kan vi teste ved at lugte til glasset som vil lugte stærkt af Chlor.
Det er gratis at oprette en konto