Rapport - Vands hårhed

Formål: Vores formål med forsøget er at vi ved hjælp af titering vil bestemme hårdheden af vand fra det lokale vandværk. Teori: Vands hårhed har betydning for hvor tit en kogekedel skal afkalkes, og hvor meget vaskemiddel, vi skal bruge til fx en omgang tøjvask. Hårdheden af grundvand og dermed vand fra vandværket varierer rund om i danmark. Vands hårdhed måles som summes af koncentrationen af calcium og magnesiumioner, Ca2+ og Mg2+. I forbindelse med hårdhed skelnes der ikke emllem de to ioner, men calciumionerne findes i stort overskud. Stoffet EDTA kaldes kalkbinder og danner kompleks ion med både Ca2+ og Mg2+. EDTA der står ethylen- 1,2-diamino-tetra-acetat, betegnes med Y4- i reaktionsskemaerne. EDTA eller Y4- reagere først med Ca2+, hvorved der dannes en kompleks ion. Ca2+ (aq) + Y4- (aq) ? CaY2- (aq) Ingen af disse ioner har farve. Derefter reagere den med Mg2+ Mg2+ (aq) + Y4- (aq) ? MgY2- (aq) Som indikator anvendes ”eriochromsort-T”, der farver postevandet rødt på grund af Mg2+ i vandet. Indikatoren danner et rødt kompleks med magnesiumionerne. Uden Mg2+ er indikatoren blå, da farven af den frie form af indikatoren er blå. Når EDTA tilsættes fra en burette, reagere EDTA først med Ca2+ og derefter med Mg2+. Når alle magnesiumioner i vandet har reageret med EDTA, forsvinder den røde farve. Væsken bliver derfor blå i akvivalenspunktet. Sikkerhed: Man skal have beskyttelseshandsker, briller og kittel på, når man udfører forsøget. Forsøget skal foregå i et skab, med udsugning. Ammoniakvand: Farlig ved indtagelse, forbrændinger af huden, øjenskader, giftig for vandlevende organismer. Undgå udledning til miljø. Calcium (Ca2+): Ved kontakt med vand udvikles brandfarlige gasser, Anvendes under inaktiv gas. Beskyttes mod fugt. Materialer: ? ? ? 2 koniske kolber Måleglas Magnetomrører