Jordens skatte
Rapportens indhold:
Binding mellem metal-ioner
Sprøde Liberty-skibe
Legeringer
Metaller i opløsning
Spændingsrækken
Eksempler på metaller i opløsning
Frugtbatteri
Daniels element
Batterier
Korrosion
Beskyttelse mod korrosion
Binding mellem metal-ioner
Bindingen mellem metal-ionerne skyldes elektroner, der kan bevæge sig i hele metalgitteret , og dermed danner de en elektrongas. Det er elektrongassen, der giver metallerne deres særlige egenskaber, som er:
De kan lede strøm (elektrisk ledningsevne)
De kan lede varme (varmeledningsevne)
De kan skinne ( lysreflekterende/metalglans)
De er formbare (seje, hårde) – Kun kviksølv (giftig) : flydende.
Bevægelige elektroner leder varme og elektricitet.
Et metal og et salt kan sammenlignes på den måde at et metal er opbygget i et gitter, som salt også er opbygget af. Der kan ikke løbe strøm mellem et saltgitter, fordi der ikke findes nogle elektroner i ionerne i et salt. Forskellen på en saltbinding og en metalbinding , er at bindingen mellem salt-ionerne skyldes en tiltrækning mellem de positive og negative ioner. Bindingen mellem metal-ionerne skyldes elektroner, der kan bevæge sig. Salt er sprøde, mens metaller kan bøjes og formes i alle mulige former.
Man kan:
Støbe metal: Varme det op til smeltepunktet og hælde på en form, hvor det størkner (bliver hårdt)
Valse metal: Trække metallet ud i lange, tynde plader fx. sølvpapir.
Det er gratis at oprette en konto