Salte: Salte er en stor gruppe af kemiske stoffer med en række fælles egenskaber
I tør, fast form er de krystaller.
Opløst i vand danner de frie ioner som giver vandet elektrisk ledningsevne.
Salte har som regel et højt smeltepunkt og kogepunkt
Alle salte er ionbindinger (- og + tiltrækker hinanden)
Mange af ionerne i saltene er vigtige for kroppen, derfor bliver flere salte brugt i madlavning, den mest kendte er køkkensalt (Natriumklorid NaCl), som også er giftigt i for store mængder.
Blander man en syre med en base til ækvivalenspunktet, og varmer det op og koger væsken væk, får man et type salt.
Syre består af: Syre ion (H+) + Syre rest-ion Base består af: Metal (OH-) + Base ion Blandet bliver det til: Salt: Metal + Syre rest-ion
Molær: Anvendes til opgivelse af molekyle-mængder. Fx skal der 6,023*1023HCL molekyler i 1 liter vand, til at man siger styrken på saltsyren er 1 molær.
pH: pH skalaen går fra 0 til 14, og er med til at bedømme en syre eller bases surhedsgrad. pH skalaen er ofte illustreret i farver hvor rød er syre (0) som nuancerer over i gul til grøn som er neutral (7) videre til blå og lilla som er basisk (14).
Det er gratis at oprette en konto