Fordi atomet har afgivet elektroner, for at opfylde oktet/dublet reglen (2 eller 8 elektroner i yderste skal)
Fordi atomet har optaget elektroner, for at opfylde oktet/dublet reglen (2 eller 8 elektroner i yderste skal)
Et grundstof (H+)
Flere grundstoffer (SO4--)
Syrer
Opbygning
Syre-ionen
H+-afgivelse
pH
Hydrogen (H+) og syrerest (fx Cl-)
Hydrogen (H+)
Stærke syrer afgiver 100 % af deres hydrogenioner. De svage syrer afgiver fx ca. 1% aaf deres syrerioner.
Syrer under 7 – baser over 7. 7 er neutral. Logaritmisk skala – for hver gang pH stiger 1 stiger mængden af H+ ioner 10 gange.
Baser
Opbygning
Base-ionen
H+-optagelse
Indeholder altid OH- og en metalion
OH-
OH- + H+ -> H2O
Jo mere villig den er til at optage H+, jo stærkere er basen
Salte
Opbygning
Iongitter
Krystaller
Ledningsevne
Ioner der sidder i et iongitter/krystalgitter
Kan opløses i vand – frie ioner. Frie ioner også ved smeltning
Har forskellig form afhængig af ionsammensætning
Kan lede strøm når der er frie ioner (opløst i vand eller smeltet)
Ionisering
Svage / stærke (syrer/baser)
Se ovenstående
Fortynding
Mol / molær
1 mol = 6,023*1023
1 M = 1 Molær = koncentrations angivelse = 1 mol af stoffet opløst i 1 l vand.
Det er gratis at oprette en konto