Salte................................................Side 1-2
Syrer & Baser....................................Side 2-3
pH-værdi.............................................Side 4
Neutralisation......................................Side 5
Perspektivering....................................side 5
Salte
Simpel ion:
Simple ioner dannes af atomer ved at de optager eller afgiver elektroner - gerne svarende til at de får 8 e- i yderste elektronskal hvis det er hovedgruppeatomer.
F.eks.:
Ca:
Hovedgruppe 2 => Ca2+ (afgiver 2 e-)
Al:
Hovedgruppe 3 => Al3+
O:
Hovedgruppe 6 => O2- (optager 2 e-)
N:
Hovedgruppe 5 => N3-
Sammensat ion:
Ioner der består af flere atomer kaldes sammensatte ioner, der findes f.eks. OH- (hydroxid) og NH4+ (ammonium).
NaCl kemiske opbygning:
Rent kemisk er salt en ion forbindelse der er sammensat af Na+ og Cl- ioner. Disse sidder i et såkaldt iongitter. For salts vedkommende er dette iongitter kubisk - hvilket betyder terningeformet. Og dette kan illustreres på forskellig måder - billedet nedenfor er fra saltcenteret. De gule Na ioner er meget mindre end de grønne chlorid ioner.
Saltes egenskaber
I fast form er salt krystaller. Opløst i vand danner salt frie ioner som giver vandet elektrisk ledningsevne.
Forsøg
På hvilken måde kan salt lede strøm?
Salt kan ikke lede strøm når det er i fast form, forsøget viser at dette er rigtigt. Ionerne i saltet er sat sammen i et kubisk iongitter, og de kan først binde sig og lede strøm når iongitteret er nedbrudt. Det kan man fx. ved at blande salt med vand. NaCl og H2O binder sig og det bliver til saltvand som kan lede strøm. Dette sker fordi, at de ioner der kan lede strøm bliver frigjort når NaCl bliver opløst i vandet.
Det er gratis at oprette en konto