Patrick Christensen, Jonathan sejr pedersen og oliver lunding sandqvist
Formål
Formålet med dette forsøg er at bestemme vands specifikke varmekapacitet. Vi bruger den hypotetisk-deduktive metode, ved sammenligning af vores resultat fra eksperimentet, med den teoretisk bestemte værdi.
Teori
Denne rapport omhandler i stor grad temperatur og varme. Derfor kræver det, at vi først definerer og uddyber, hvad vi forstår ved disse begreber, for at rapporten kan opnå en værdi.
Temperaturen af et objekt er formelt set defineret som den interne molekylære bevægelse. Alle objekter består af molekyler, der jo er partikler, som bevæger sig i brownske bevægelser. Temperaturen er derfor en numerisk værdi, der kvantificerer kulde og varme, ved at detektere molekylernes velocitet eller kinetiske energi. Derfor er temperaturen også et mål på energien af et system og kaldes for den termiske energi.
Temperaturen kan derfor også overføres: Hvis to objekter har forskellig temperatur, kan temperaturen overføres fra det ene objekt til det andet, gennem en interaktion. Det kan lade sig gøre gennem varmestråling, men sker oftest når de to objekter rør hinanden. Det sker på det molekylære niveau, hvor partiklerne fra de to objekter støder ind i hinanden, derved udveksles der kinetisk energi mellem objekterne. Siden partiklerne bevæger sig tilfældigt og partikler med høj kinetisk energi vil videregive denne energi til partikler med lavere kinetisk energi, vil de efter nok tid have den samme temperatur (jf. store tals lov). Det kalder man at systemet er i termisk ligevægt. Hvis vi antager at vi har et lukket system, som er et system, hvor vi ikke afgiver nogen energi til omgivelserne, hvilket vil sige at ?E i systemet er 0, vil formelen ?E indre = Q, hvor Q er tilført varmemængde, være et udtryk for tilvæksten i indre energi ved en tilført varmemængde.
Det er gratis at oprette en konto