Fysik 9. klasse pensum

Salte Syre/base Stof og stofopbygning Vekselstrøm Induktion Transformation Magnetisme Elektromagnetisme Ioniseret stråling

Side 2 * Side 3 Side 6 * Side 7 * Side 10 * Side 10 Side 12 Side 14 Side 15

* Nogle af de tekster der står under salte, hænger også sammen med emnet stof og stofopbygning, og nogle af de tekster der står under vekselstrøm, hænger også sammen med emnet induktion.

Side 1 af 17

Forklaring af krystalvand - salte Når du har en krystal, sidder ionerne i et fast tredimisionelt mønster. Dette kaldes et krystalgitter eller iongitter. Der kan sidde vandmolekyler inden i gitteret, mellem ionerne, hvor der er plads. Helt normalt vand er krystalvand. Krystalvand i kobbersulfat (forsøg) – salte Man tager noget blåt kobbersulfat (kobbersulfat indeholder vand), og vejer det (husk at trække vægten af porcelænsskålen fra). Man varmer det op under en bunsenbrænder, til det bliver hvidt. –efter afkøling vejes det igen. Da vejer det mindre, fordi krystalvandet er væk (det er fordampet). Ved tildrypning af vand, kommer den blå farve igen. Samtidig observeres det, at tilføring af vand medfører varmeudvikling. Der bliver dannet varme, fordi den kemiske reaktion er varmeudvikling. Fremstilling af salt (forsøg) – salte - Inddampning: Hvis man har saltet opløst, og damper vandet væk. Gør man f.eks. ved middelhavet. - Fældning: Opløst Cacl2 blandes med opløst Na2Co3. De to klare opløsninger danner ved blandning hvidt bundfald (blandingen bliver hvid). Det hvide bundfald består af CaCo3 (også kaldet kalk), og det kan filtreres fra. - Tørt kalk (f.eks. kridt) ophedes til 800°/850°. CaCo3 —> CaO + CO2 (Kalk bliver til Calciumoxid og Carbondioxid) Hvorfor opløses NaCl i vand – salte Der findes letopløselige og tungtopløselige salte. NaCl er letopløselig. Salte er ionforbindelser, og ionerne holdes sammen af den elektriske tiltrækning mellem positive og negative ioner. Derfor skal der meget store kræfter til at adskille ionerne. Men det er sådan, at når et salt er opløst i vand, så vil vandmolekylerne lægge sig rundt om ionerne, sådan at den positive ende sig tæt op ad de negetive ioner, og de negative ende vil lægge sig tæt op ad de positive ioner. Et vandmolekyle har nemlig groft sagt en negativ og en positiv ende. Det er et meget stabilt system, for nogle salte mere stabilt end krystalstrukturen. Disse salte er letopløselige ligesom NaCl. Strøm gennem salt (forsøg) – salte En saltkrystal kan ikke lede den elektriske strøm, fordi ionerne holdes på faste pladser i iongitteret. Men hvis saltet smeltes eller opløses i vand, nedbrydes gitteret, og ionerne bliver frit bevægelige i væsken. Da kan væsken godt lede den elektriske strøm. Da NaCl har et meget højt smeltepunkt, vil jeg i stedet bruge ZnCl2. Jeg kommer noget ZnCl2 i et reagensglas, og sætter to kul-elektroder ned i dette salt. Kul elektroderne er stukket gennem en gummiprop med to huller, og de er sat i serieforbindelse med en pære. Jeg kan konstatere at de faste salt ikke leder den elektriske strøm. Men når jeg smelter saltet, nedbrydes iongitteret, og pæren begynder at lyse. Ioner – salte/stof og stofopbygning