Formål: At finde ud af hvilke flammefarver forskellige metalsalte har, og hvorfor de forskellige salte får de farver de får.
Teori: Farvedannelser sker ved elektronovergange i atomet. Hvor der ved en lysudsendelse (atomar
emission), sker en ekscitering af en elektron fra et energiniveau til et andet.
Bølgelængde (nm)
380
420
490
570
600
750
Farve
Violet
Blå
Grøn
Gul
Orange
Rød
Farve
Bølgelængde (nm)
Salte
Lyserød
597 - 622
Kaliumsalte
Gul
575 - 597
Natriumsalte
Grøn
490 - 575
Bariumsalte
Blå
424 - 490
Kobber(I)salte
De forskellige stoffers flammefarver er dog afhængige af temperaturen, og hvilket metal der er i stoffet. Ovenstående liste er
flammefarverne ved afbrænding på bunsenbrænder (ca. 1100 °C).
Fremgangsmåde: Man tager en bunsenbrænder, og tænder for den. Derefter tager man en nikkelspatel, hvor man putter noget af sit salt på. Så stikker man spatlen med saltet ind i flammen, og der vil forekomme en farve. Dette gør man med alle de salte man har til fået stille til rådighed.
Resultater:
NaCl, Na2CO3, Na2SO4 = Gul flamme.
KCL, K2CO3, K2SO4 = Orange flamme.
CuCl2 = Blå flamme.
BaCl2 = Grøn flamme.
Konklusion: Vi har ved hjælp af omtalte forsøg fundet, at hvis man brænder forskellige metalsalte, får man forskellige flammefarver.
Det er gratis at oprette en konto