1 siders PDF

Atomer og fluor: opbygning og egenskaber

  • Fysik
  • Tidligere end 8. klasse
  • 1 side PDF

Det er gratis at oprette en konto

Atomer og fluor: opbygning og egenskaber er en fysik-opgave til Tidligere end 8. klasse. Fylder 1 side (358 ord, ca. 2 min. læsning) og blev publiceret 4. januar 2016.

Opgaven redegør for atomers grundlæggende opbygning, herunder elementarpartikler som protoner, neutroner og elektroner. Den beskriver også fotoner. Derefter fokuseres der på grundstoffet fluor, dets placering i det periodiske system, elektronkonfiguration, dannelse af F- og F2, samt dets farer og fordele i samfundet, herunder brug i tandpasta.

Redaktørens vurdering
7 God
Opgaven giver en grundlæggende redegørelse for atomers opbygning og grundstoffet fluor. Indholdet er relevant og kan give inspiration til andre elever, selvom sproget er uformelt og kilder mangler.
Struktur
10
Faglig dybde
7
Kilder
7
Fuldstændighed
10
  • atomer
  • elektroner
  • f2
  • fluor
  • grundstoffer
  • kemi
  • neutroner
  • periodiske system
  • protoner
  • tandpasta

De mest kendte elementarpartikler er: Neutroner, protroner og elektroner.

De blå er elektroner og er negativ ladet.

De røde er protoner og er positiv ladet.

De hvide er neutroner og er neutrale. Det vil sige de er både positiv og negativ ladet.

Der findes også Fotoner. Fotoner ryger igennem alt hvad den møder, det kunne være at der var en foton der røg i gennem dig lige nu. De er bare så små at der ikke sker noget. Jeg kan ikke rigtig sætte fotoner ind i en boks for ting

En atom består af atom kernen og elektronskaller. Atom kernen og elektronskallerne kan se forskellige ud. Det kommer an på hvad det er for et grundstof. I magnesium er der 12 protoner og 12 neutroner og tre elektronskaller med også 12 eletroner.

Fluor

Fluor er grundstof nr.9 i det periodiske system, det kemiske symbol er F. det er svag gul/brun gas der er giftig og meget reaktiv i elektronskallerne kan der være en hvis antal elektroner og i den inderste ring kan der kun være 2 og i den anden kan der være 8 og i ring tredje kan der selvfølgelig være flere elektroner, men i fluor er der kun 2 ringe. Men i fluor er der kun 9 elektroner så derfor mangler der en i den yderste ring og det er derfor der bliver det til F-.

Få adgang til denne og 100.000+ andre opgaver i PDF

Det er gratis at oprette en konto

Du har også set på

Lignende opgaver