I forsøget opløser vi kaliumnitrat(KNO3) i varmt vand, hvorefter opløsningen skal afkøles. Derved aftager stoffets opløselighed. Når man kommer på den temperatur, hvor den anvendte mængde kaliumnitrat lige netop kan opløses, vil yderligere nedkøling bevirke, at noget af stoffet udkrystalliserer fra opløsningen. Altså er formålet med dette forsøg at måle den temperatur, hvor udkrystallisationen begynder.
Teori:
Kaliumnitrat, KNO3 er en kemisk forbindelse. Den består at tre grundstoffer: kalium, K, og nitrogen N, og oxygen, O.
Kaliumnitrat er et fast, hvidt salpetersyresalt. Det er oxyderende og bruges derfor i bl.a. krudt. Kaliumnitrat kaldes også kalisalpeter, niter, og salpeter ("Salt of Petra" ell. middelalder-Latin "sal petrae" som betyder 'stensalt'.)
Kaliumnitrat
Andre navne:
Kalisalpeter, salpeter, niter
Kemisk formel:
KNO3
Farve:
Hvid
Fysiske egenskaber
Molvægt:
101,1 g/mol
Smeltepunkt:
334 °C
Kogepunkt:
400 °C dekomp.
Opløslighed i vand:
35,7 g/100 ml (25°C)
Massefylde:
2,1 g/cm3, fast
Symptomer
Kaliumnitrat virker irriterende på slimhinder.
Farlige koncentrationer
-
Indånding
Irritation af næse, mund og svælg. Hoste.
Hud
Svie og efter længere tids kontakt tillige rødme. Kan optages gennem beskadiget hud (fx ved brandsår).
Øjne
Eventuelt: Svie.
Indtagelse
Ildebefindende, opkastning og diarré. Blålig misfarvning af hud og slimhinder.
Saltet kaliumnitrat KNO3 er let opløseligt i vand, men stoffets opløselighed er temperatur afhængigt. Ved 20C er opløseligheden 31,6 g/100 mL, opløseligheden for stoffet vokser med temperaturen. Dette er generelt for de fleste faste stoffer (men som bekendt er der ikke nogen regel uden undtagelser).
Det er gratis at oprette en konto