KNO3 krystaldannelse og opløselighed: et kemiforsøg

Øvelsens formål er at undersøge krystaldannelsen af KNO3 og at undersøge opløseligheden af KNO3 som funktion af temperaturen.

Teori:

Salte er temperatur afhængigt. I salte sidder atomerne i et gittersystem, der kaldes et iongitter. I salte har atomerne optaget eller afgivet en eller flere elektroner, og så kaldes de ioner. Salte kaldes derfor også for ionforbindelser. Salte er altid elektrisk neutrale og består altid af et metal + et ikke-metal

Ionforbindelser er opbygget af store og velordnede formationer med mange ens ioner. Det er elektriske kræfter, der holder ionerne på deres plads i krystalgitteret. Når ioner går sammen og danner krystalgitter, forgår det på ved at formelenheden bliver neutral. Da hver ion er omgivet af et antal ioner med modsat ladning.

Umættet opløsning er en opløsning, hvor det stadig er muligt at opløse mere stof i væsken.

Mættet opløsning er en opløsning, hvor det ikke er muligt at opløse mere stof. Da opløsningen er mættet med saltet og hvis der tilsættes mere vil dette blot falde til bunds.

Kemisk reaktion kan enten udvikle varme/energi eller bruge varme/energi. Hvis den udvikler varme/energi kaldes den for en exoterm reaktion. Hvis en reaktion bruger varme/energi, kaldes det for en endoterm reaktion.

Materialeliste:

Vægt, vejepapir, måleglas, 100 ml. konisk kolbe, digitaltermometer, trådnet, trefod, bunsenbrænder, 2 reagensglas, reagensglas stativ.