Tryk og volumen i gas: en fysikrapport

- Formålet med forsøget er at finde en sammenhæng mellem tryk og volumen, med en gas vis temperatur forblive uændret. Jeg vil påvise at trykket er konstant.

Teori

- Når man taler om tryk, taler man om kraft pr. arealenhed, på symbolform p=FA .

Hvilket betyder at jo mindre areal, desto mere tryk giver objektet. Man har fundet ud af, at der er en sammenhæng mellem temperaturen, volumen og trykket. Den sammenhæng kan undersøges, hvis vi har en beholder med gas i og volumen reguleres. Dette kaldes idealgasligningen.

Tilstanden ser sådan ud.

p*V=n*R*T

Idealgasloven gælder når man snakker om tryk i gas, herunder gælder 4 variabler og en konstant, nemlig gaskonstanten. P er trykket, V er rumfanget, n er antal mol, R er gaskonstanten og T er temperaturen i kelvin. Gaskonstanten angiver energi pr. mol pr. grad.

R=8,31*Pa*m3mol*K

Når T forbliver på en konstant værdi, er højre side af ligningen konstant.

p*V=K

Denne tilstandsligning hedder Boyle-Mariottes lov. Af ligningen kan man se at tryk og rumfang er omvendt proportionale. Hvilket er det vores forsøg går ud på at vise.

Et eksempel kan være hvis volumen er konstant og temepaturen så stiger. I dette tilfælde begynder molekylerne i den pågældende gas at bevæge sig hurtigere og af den grund stiger trykket.