Formålet med dette eksperiment er at bestemme sammenhængen mellem tryk og volumen for en indesluttet mængde gas med konstant temperatur. Kort sagt vi efterviser Boyles Lov.
Teori:
Boyles lov er en af gas lovene vi kender, den mest generelle ligning er ideal gas ligningen:
Her er n = gas mængden i mol, R = gas konstanten og T = den absolutte temperatur.
Boyles lov indeholder ikke så meget information som Ideal gas ligningen men omhandler alene situationen hvor tryk og volumen ændrer sig; mens vi fastholder temperaturen:
eller
Her er k en konstant.
Fremgangsmåde:
Gassen, vi bruger, er atmosfærisk luft, og den er lukket inde i en lufttæt cylinder med et stempel i den ene ende (en plastiksprøjte). Trykket måler vi med en tryksensor koblet til Lab Quest.
Pilen peger på start positionen af sprøjten.
1. Forbind tryksensoren (gas pressure sensor) med en LabQuest.
2. Stil stemplet på plastsprøjten i midten (ved 10 ml) og skru sprøjten på sensoren. Når vi nu bevæger stemplet ændrer vi trykket i sprøjten.
3. Skub stemplet gradvist indad med 1 ml ad gangen, indtil maksimaltrykket på 210 kPa er nået. Fasthold i hver stilling stemplet, indtil tryk og volumen er aflæst. Skriv måleværdierne ind i tabellen herunder.
Det er gratis at oprette en konto