Gas er livsnødvendigt for os på jorden. Der er vigtige fysiske love der beskriver hvordan gas opfører sig. Man beskriver disse love ved brug af begrebet Tryk. Tryks definition er forholdet mellem den kraft som man virker på en flade og fladens areal. Det kan forstås som hvis jeg presser en appelsin med min hånd, så bliver appelsinen påført et højere tryk og til sidst bliver den mast. På samme måde fungere det med gas som bare er en masse små molekyler som flyver rundt med høj fart, og disse molekyler rammer både hinanden, men de rammer også væggene, hvor der sker et lille skub, og summen af alle disse skub mod væggene er gassens tryk. Dette er definitionen af tryk på formel.
P=FA
Teori
For at forstå gas har vi en ligning som hedder idealgasligningen. Den siger at tryk, volumen, stofmængde og temperatur, er betydende for hvordan en gas fungere. Ligningen hedder
P·V=n·R·T
P er trykket. V er volumen af gassen. n er stofmængden af gassen. R er gaskonstanten. T er temperaturen af gassen målt i kelvin.
Nu ville jeg hurtigt danne teorier om hvordan gasserne påvirkes af, disse faktorer, også teste det i virkeligheden. Hvis du gør beholderen mindre, altså gør volumen, men beholder den samme mængde gas, vil partiklerne ramme væggene oftere, da der er mindre samme mængde partikler men mindre væg areal. Hvis man sætter mere gas ind i beholderen så er der flere partikler og de ville dermed rammer væggen oftere, og dermed stiger trykket. Vi ved at hvis vi tilføre energi til partikler (gør dem varmere) så bevæger de sig hurtigt. Hvis de bevæger sig hurtigere rammer de også væggen oftere.
Det er gratis at oprette en konto