Elektrolyse af saltvand

Elektrolyse af saltvand Formål: Vi vil gerne komme frem til, at hvilke ioner der er i saltvandet.

Materialer: En strøm forsyning, et bægerglas, elektrolysekar, to reagensglas, jævnstrømskilde, tændstikker, Phenolphtatan, elektriskledninger.

Fremgangsmåde: Man starter med at komme ca. en teske salt i et bægerglas, derefter hælder vi vand i bægerglasset, og rører rundt indtil saltet er opløst. Saltopløsningen hældes op i et elektrolysekar og to reagensglas. Hvert reagensglas sættes over en elektrode, derefter tilsluttes en jævnstrømskilde, og saltopløsningen begynder at boble op i begge reagensglas. Derefter hælder vi to dråber Phenolphtatan i en af reagensglassene og venter på hvilken farve den få, - polen bliver lilla, det fordi OH- ioner reagerer med Na+ og danner Natriumhydroxid. Grunden til farven bliver lilla, er fordi Natriumhydroxid er en basisk væske. For at kunne se om det er en base tager vi noget indikatorpapir, og dypper vi det ned i opløsningen. Hvis I indikatorpapiret bliver blåt, vil det sige at der er dannet en base i væsken.

Hvad sker der: Saltopløsningen hældes op i et elektrolysekar og to reagensglas. Hvert reagensglas sættes over en elektrode. Derefter tilsluttes en jævnstrømskilde, og gas begynder at boble op i begge reagensglas. Katoden fjernes når det er fyldt, og en tændstik hen til mundingen. Gassen brænder hurtigt med et lille phiff. Der var dannet hydrogen i reagensglasset. H+ ioner bliver tiltrukket af katoden, her afgives en elektron til H+ ionen. To hydrogen atomer går sammen og danner H2, som bobler op i reagensglasset. Når hydrogen antændes reagerer det med O2 (ilt) og danner vand. 2H2 + O2?2H2O