Ih denne rapport kan du læse om hvordan baser indgår i vores hverdag, og hvordan man fremstiller ammoniak.
2.5 Fremstilling af ammoniak
Fremstil ammoniak ud fra calciumhydroxid, Ca(OH)2 og ammoniumchlorid, HH4Cl.
Materialer:
2 reagensglas
Måleglas, 10 ml
Glasskål eller balje
PH-papir
Stativ
Gasbrænder
Tændstikker
Calciumhydroxid, Ca(OH)2
Ammoniumchlorid, NH4Cl
Sikkerhedsbriller
Bland en halv teskefuld Ca(OH)2 og NH4Cl i et reagensglas. Tilsæt 5 ml vand. Opvarm blandingen med en gasbrænder.
Da ammoniak er lettere end luft, stiger den til vejrs. Derfor kan du opsamle ammoniakken i et reagensglad ved at holde det med bunden i vejret over det opvarmede reagensglas.
Når reagensglasset er fyldt med ammoniak, sættes det med en mundingen nedad i glasskålen med vand. Hvad sker der med ammoniakken i reagensglasset?
Ammoniakken bliver opløst.
Hvad er pH-værdien?
10-11, basisk
Er ammoniakvand sure eller basisk?
Basisk
Hvilke ioner dannes, når ammoniak opløses i vand.Gør reaktionsligningen færidg.
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Ammoniak + vand Ammonium-ion + hydroxid-ion
Forklar reaktionen mellem ammoniumchlorid og calciumhydrixid. Færdiggør reaktionsligningen. Skriv først stoffernes ioner .
2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH4+ + 2Cl- + Ca++ + 2OH- 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
Salmiak (ammonium-chlorid) + Calciumhydroxid ioner Ammoniak + calciumchlorid+ vand
Stærke og svage baser
Baser kan ligesom syrer også være stærke eller svage. For eksempel er ammoniak, NH3 en svag base. Når ammoniak reagerer med vand, er det kun cirka 1% af ammoniak-molekylerne, der optager en H+ -ion.
Det er gratis at oprette en konto