Baser
-Hvad er baser
-Påvisning af baser
-PH
-NaOH
-neutralisation
-titrering
-baser i hverdagen
Hvad er base?
En base er et molekyle og en ion, der kan optage H+-ioner fx når en syre og en base reagerer sammen, afgiver syren H+-ioner til basen
Nolge kendte baser du kan finde i et fysik lokale:
NaOH (Natriumhydrixod) stærk
Na2CO3 (Natriumcarbonat) middel
Ca(OH)2 (kalkvand) middel
NH3 (Ammoniak) svag
Baser og vand
Når baser kommer i forbindelse med vand og optager basen en H+, ioner fra vandet, dannes der OH- ioner i vandet. H+ ioner kan også optages fra andre stoffer som så defineres som syrer
En vandig opløsning af en base leder elektrisk strøm.
PH
Er et skala fra 1-14 hvor alt under 7 er syrer.
7 er det neutralt.
Over 7 er basisk, NaOH er omkring 13-14
PH-værdien angiver koncentrationen af H+ioner og OH- ioner i opløsningen.
Det er ikke en helt almindelig skala. Hvert trin på skalaen betyder at antallet af H+ ioner ændres 10 gange. Når Ph-værdien falder et trin bliver der 10 gange så mange H+ ioner
NaOH
Natriumhydroxid er en af de mest kende og mest brugte baser den kemiske formel er NaOH der er Na+ og OH--ioner, og det er en stærk base.
Det er gratis at oprette en konto